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题目
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(3分)(2012•毕节市)甲物质的溶解曲线如图所示,现进行如下实验:

(1)上述实验过程中,属于不饱和溶液的是 _________ .(填序号,下同),溶质质量分数相同的是 _________ 
(2)下列操作使D中溶液质量分数改变的是 _________ 
a、加入20g甲     b、加入50g水     c、升高温度     d、加入100g30℃时甲的饱和溶液,再恢复到20℃
答案
(1)A、C;B和D 2)b
解析
(1)观察溶解度曲线可知:20℃时,甲的溶解度是40g,所以,加入20g的A为不饱和溶液;加入40g恰好饱和,所以B为饱和溶液;30℃时甲的溶解度是60g,升高温度至30℃,溶剂的质量不变,溶质的质量是40g,故C为不饱和溶液;再降低温度至20℃,溶液恰好饱和,溶质40gA、C,溶剂的质量不变,所以B和D的溶质质量分数相同;
(2)溶质的质量分数=×100%,所以改变溶质的质量分数可以改变溶质或溶剂的质量; a、D为20℃时的饱和溶液,所以加入20g甲不再溶解,故溶质的质量分数不变,错误; b、加入50g水使溶液的质量增加,而溶质的质量不变,所以溶质的质量分数变小,正确; c、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度,溶质和溶剂的质量均不变,溶质的质量分数不变,错误; d、温度不变,甲的溶解度不变,其饱和溶液溶质的质量分数不变;30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数比20℃时大,而D已经是20℃时的饱和溶液,所以加入100g30℃时甲的饱和溶液,再恢复到20℃,溶质的质量分数不变,故错误。
核心考点
试题【(3分)(2012•毕节市)甲物质的溶解曲线如图所示,现进行如下实验:(1)上述实验过程中,属于不饱和溶液的是 _________ .(填序号,下同),溶质质量】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)(2012•南通)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.从图中获得的信息错误的是(  )
A.a物质的溶解度随温度升高而增大
B.30℃时,b物质的溶解度为20g
C.t℃时,a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
D.30℃时,b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

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(5分)(2012•赤峰)如图是两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)20℃时,甲物质的溶解度是 _________ g.
(2)20℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质和溶剂的质量比为 _________ 
(3)将40℃时的乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 _________ (写一张即可).
(4)40℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 _________ 
(5)甲的热饱和溶液中含有少量的乙,若提纯甲,可采用 _________ 法(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”).
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(5分)(2012•红河州)如图所示是AB两种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:

(1)P点表示t1℃时AB两种物质的溶解度 _________ (填“相等”或“不相等”);B物质的溶解度随温度的升高而 _________ ;在t2℃时,A的溶解度 _________ B的溶解度(填“>”、“<”或“=”).
(2)将一杯接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的方法是 _________ 
(3)若t2℃时A、B的饱和溶液同时降温至t1℃后,两种溶液中溶质的质量分数关系是A _________ B(填“>”、“<”或“=”).
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(5分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

(1)20℃时,甲物质的溶解度为      g;
(2)40℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的溶液是          (选填“饱和”或“不饱和”);
(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是             
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是             
(5)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所得甲物质溶液的溶质质量分数       (选填“>”、“=”或“<”)乙物质溶液的溶质质量分数。
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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,据此判断以下叙述正确的是
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.将20%的乙溶液倒出10mL后,溶质的质量分数降低
C.要从乙的饱和溶液中得到全部的乙,采用蒸发结晶的方法
D.20℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

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