题目
题型:不详难度:来源:
⑴两线交叉点P的含义是 。
⑵t1℃时,30g a物质加入到50 g水中,所得溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质质量分数最小的是
(填物质序号)。上述三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是
(填物质序号)。
答案
解析
(2)t3℃时,a物质的溶解度是20g,所以将30gA物质放入50g水中,最多溶解10g,所得溶液是饱和溶液;溶液的溶质质量分数是=16.7%
⑶a物质的溶解度受温度影响最大.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,a析出的溶质最多,b其次,而c由于溶解度增大而无晶体析出.而降低到t1℃时,由于溶解度是b>a=c,但由于c不是饱和溶液,所以其溶解的物质还是和t2℃相同,所以在20℃,溶解物质的关系就是c<a<b;根据饱和溶液中质量分数的计算式×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,所以此时溶液中溶质质量分数最小的是c,b物质的溶解度受温度变化影响不大的物质,所以可用蒸发结晶的方法得到晶体
核心考点
举一反三
A.甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小 |
B.15℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 |
C.30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为30% |
D.将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时溶质质量不变 |
A.t1℃时,若用等质量水分别配制A、B饱和溶液,需要A的质量比B的大
B.将t2℃时A的饱和溶液升温至t3℃,溶液的溶质质量分数增大
C.当A中含有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A
D.t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
(1)30℃时,将20g的X放入50g的水中充分溶解,所得溶液的质量是 _________ g.
(2)在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下,把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 _________ .
(3)把70℃的X、Z的饱和溶液分别降温到40℃,此时X溶液的质量分数 _________ (填“>”、“<”或“=”)Z溶液的质量分数.
(4)图乙中,若a是生石灰,试验时发现溶液中有固体析出,则广口瓶中溶液的溶质是 _________ (填“X”、“Y”或“Z”)
①判断甲溶液在A点时处于 (15) 状态。
②t2℃时,溶解6g甲物质,至少需要 (16) g水。
③t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,对烧杯中剩余溶液描述正确的是 (17) 。
Ⅰ.溶质的质量分数:甲>乙
Ⅱ.析出固体的质量:甲>乙
Ⅲ.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液
Ⅳ.溶剂的质量:甲=乙
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度(g) | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
B.任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C.40℃的KCl溶液的浓度一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度
D.将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出
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