题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时,必须用到的仪器有:托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 ,其中玻璃棒的作用是 。
(2)上述氯化钠来自于粗盐提纯,粗盐提纯的主要步骤是溶解、 和蒸发。在蒸发过程中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,这样操作的目的是 。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,下图是它们的溶解度曲线。
t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 。将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,可能会析出的晶体有 (填字母序号)。
A.MgCl2和KCl B.只有MgSO4 C.MgCl2、KCl和MgSO4
答案
(2)过滤 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,防止飞溅 (两点答出其一即得1分)
(3)MgCl2 C
解析
(2)粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发;在蒸发操作时,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,防止飞溅
(3)饱和溶液溶质质量分数的计算方法是:,所以溶解度大的,溶质质量分数就大,所以t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是氯化镁;将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,只要溶解度减小的都能析出晶体,由图示可知三种物质的溶解度都变小,都能析出晶体
核心考点
试题【食盐在生活中具有广泛的用途。(1)常温下,用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时,必须用到的仪器有:托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)M点的含义是 。
(2)将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是 。
(3)80 ℃时,甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(4)若甲物质中混有少量的乙,提纯甲物质的方法是 。
(5)当温度由20 ℃升高至60 ℃时(不考虑水分蒸发),
若B烧杯中固体质量增加,则A烧杯中溶液的溶质质量分数 。(填“不变”、“变大”、“变小”)
(1)P点的含义是 ;
(2)欲将t2℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 和 ;
(3)t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解,所得溶液质量是 g;
(4)t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1℃,所得三种溶液的质量大小关系是 (填序号)。
Ⅰ.b>a=c Ⅱ.a=b>c
Ⅲ.b>a>c Ⅳ.c>b>a
A.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C.A、B两种物质的溶解度均为25g
D.t2℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度
A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 |
B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深 |
C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 |
D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变 |
A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等 |
B.甲的溶解度受温度的影响最大 |
C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 |
D.t2℃ 时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液 |
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