题目
题型:不详难度:来源:
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(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是_____(写一条即可)
(3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 (写出一种即可)
(4)在20℃和50℃两种条件下,某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验,得到相应的溶液① ~ ⑤,其中说法正确的是 。
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A.④中溶质的质量分数最大 | B.②⑤中溶质的质量分数相等 |
C.①③④中没有固体存在 | D.②④⑤的溶液为饱和溶液 |
答案
(3)降低温度至固体析出(或加入硝酸钾固体等)(4)ABC(错答、漏答均不得分)
解析
试题分析:根据硝酸钾的溶解度曲线分析判断。
(1)如果不说明溶剂,溶液的溶剂都看作是水,则可知硝酸钾溶液中的溶剂是水。
(2)根据硝酸钾的溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;或20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,或50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5g。
(3)由图可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故将一瓶不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法有:加入硝酸钾固体至不能溶解,或蒸发溶剂直至有固体析出,或降低温度至有固体析出。
(4)由于20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,因此在20℃时,100g水中加入20g硝酸钾固体,所得到的溶液①是不饱和溶液;再加入30g硝酸钾固体,相当于在20℃时,100g水中加入了50g硝酸钾固体,则所得到的溶液②已达到饱和,且有50g-31.6g=18.4g固体不溶解;由于50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5g,因此将溶液②升温至50℃时,溶液就会变成不饱和溶液,即溶液③是不饱和溶液;再加入30g硝酸钾固体,相当于在50℃时,100g水中加入了80g硝酸钾固体,仍小于85.5g,则所得到的溶液④也是不饱和溶液;但降温至20℃时,由于溶解度变小为31.6g,故溶液中就会有晶体析出,且为80g-31.6g=48.4g,即溶液⑤是饱和溶液。
A.由于溶剂都是100g,而④中溶解溶质最多(100g),故溶质的质量分数最大,正确;
B.由于②⑤同为硝酸钾在20℃时的饱和溶液,故其中溶质的质量分数相等,正确;
C.由于①③④都是不饱和溶液,故其中没有固体存在,正确;
D.②⑤的溶液为饱和溶液,④是不饱和溶液,错误。故选ABC
点评:本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线来解决相应的问题,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,并能灵活运用于实际问题的解答。
核心考点
试题【右图是固体硝酸钾的溶解度曲线,根据要求回答下列问题:(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是_____(写一条即可)(3)欲】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.均一、稳定、无色、透明的液体一定都是溶液 |
B.饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中该溶质的质量分数 |
C.固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 |
D.析出硝酸钾晶体后的溶液一定是该温度下硝酸钾的饱和溶液 |
A.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 |
B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a与b一定相等 |
C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸,加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 |
D.已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%,取该混合物10g,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g |
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(1)P点的含义是 。
(2)要使C的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种
方法是 。
(3)要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常采用的方法是 。
(4)t1℃时,将15gA加入到装有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。
(5)将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数最小的是 (填序号)。
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(1)A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______(选填序号)。
(2)图二中 (选填“甲”或“乙”)能表示KNO3溶解度曲线。
(3)KNO3在20℃时溶解度等于 。
(4)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_________________________;
(5)由图二分析,若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃,无晶体析出的是 (选填“甲”、 “乙”或“甲和乙”),比较降温后所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(选填“>”或“<”或“=”)
(6)若要使a1℃时含100g水的甲的饱和溶液变为a2℃的饱和溶液(溶剂的量不减少),应采取的措施为 (请依据图示作定量描述)。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100g水) | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是 溶液(“饱和”或“不饱和”)。
⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是 g.
⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温,析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是 ;
②关于剩余溶液.下列说法正确的是 (填序号);
A.只含氯化钠,不含硝酸钾
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有硝酸钾达到饱和
C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和
⑸ 20℃时,将18克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发 g 水才能形成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒,其作用是 。
A.搅拌促进溶解 B.加速蒸发
C.防止液滴飞溅 D.引流缓冲
⑹右图为硝酸钾的溶解度曲线。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是
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A.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
B.从M→N:先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C.从N→M:先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D.从N→M:先过滤出适量固体硝酸钾再降温
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