题目
题型：不详难度：来源：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 27．6 | 34．0 | 40．0 | 45．5 |
A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B、20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C、20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数
D、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出
答案
解析
试题分析： A选项是错误的叙述，KCl饱和溶液中能再溶解其他物质；B选项是错误的叙述，20℃时，100g水中最多能溶解饱KCl 34.0g；C选项是错误的叙述，没有叙述溶液是否饱和没有可比性.D选项60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出，是正确的叙述。
核心考点
试题【以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是温度/℃0204060溶解度/g27．634．040．045．5 A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B、2】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变 |
| B．浸洗前后食盐水的组成不变 |
| C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去 |
| D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量 |
| A．M、N两溶液的溶质质量分数相等 |
| B．只有N析出晶体 |
| C．M、N均有晶体析出 |
| D．M、N两溶液均是饱和溶液。 |
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）；
（2）80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； ③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。
请回答：步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。
不用热水而用冷水洗涤的原因是 。
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
（1）10℃时，甲物质的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。20℃时，50克水最多能溶解甲物质 g 。
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液各一杯（有甲溶质的为甲杯，有乙溶质为乙杯），当把它们的温度都降到20℃时。下列说法正确的是 （填序号）。
| A．溶质质量分数：甲=乙 |
| B．溶剂质量：甲<乙 |
| C．甲和乙都有晶体析出 |
| D．甲溶液质量不变 |
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