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题目
题型:不详难度:来源:
根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:

(1)要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的一种方法是      
(2)将三种物质饱和溶液的温度分别从50 ℃降到20 ℃时,溶液中溶质的质量分数最大的是              
答案
(1)加溶剂或者升高温度(合理答案均可) (2)B
解析

试题分析:要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法有:加溶剂,由于C的溶解度随温度的升高而减小,故还可采用升温的方法;从50 ℃降到20 ℃时,A、B的溶解度减小,有晶体析出,仍是饱和溶液,但溶质质量分数减小,根据曲线可知B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数,降温后C的溶解度变大,变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,溶质质量分数最小。
核心考点
试题【根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:(1)要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的一种方法是      ;(2)将三种物质饱和溶液的温度分别从50 ℃降】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:

(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是          溶液(填“A”或“B””)。
(2)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A     B。
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,可采取的方法有                    。(答一条即可)
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下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
80
100
溶解度/
g/100g水
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.094
0.076
NaOH
31
91
111
313
336
 
①从上表数据可以看出,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而                
②40℃时,将20g水配成氢氧化钠饱和溶液,需氢氧化钠的质量为      克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水克。
③80℃时含有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要从中得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是                
④现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液), 此时甲乙两杯溶液中         

A.甲的溶质的质量分数与乙的相同
B.甲的溶质的质量分数大于乙的
C.甲的溶质的质量小于乙的 
D.甲、乙都是饱和溶液
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如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:

(1)t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是          
(2)t3℃时,若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中,
充分溶解后,所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为         (“A”、“B”或“C”)点,若将甲溶液降温至t1℃,溶液的变化情况是        
Ⅰ.溶液变为饱和  Ⅱ.溶解度增加
Ⅲ.溶质减少    Ⅳ.溶质的质量分数不变
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甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线,乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线,丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。

请将甲图分别与上述其它曲线对比,回答下列问题:
(1)由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是                
(2)由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是           。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用           方法。
(3)40℃时,在50g水中加入30g硝酸钾,所得溶液是        (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量分数是         ;若将该溶液从40℃降温到0℃时,析出硝酸钾晶体质量为        g。
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将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A.升温B.降温C.蒸发水D.加溶质

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