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题目
题型:不详难度:来源:
(5分)(1)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图(一)回答问题:

a.50℃时,甲物质的溶解度是   g;
b.30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 
c.烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化是   
除了加浓硫酸外,还可以加      物质,也会发生这样的变化。
(2)40℃时将图(二)甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃,
所得溶液的质量分数的关系是:      

答案
(1)a 、40      b、甲、乙
c、甲逐渐减少,乙的固体质量增多       NaOH固体或CaO
(2)乙>甲>丙
解析

试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,进而判断结晶的方法,①溶解度随温度的升高而增大,采用冷却热饱和溶液(即降温结晶),②溶解度随温度的升高而变化不大,采用蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下,物质的溶解度
(1)a 、从曲线图可知:50℃时,甲物质的溶解度是40g
b、30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲、乙
c、浓硫酸稀释时会放出大量的热,所以向烧杯中加入浓硫酸,会使溶液温度升高,而甲的溶解度随温度的升高而增大,溶解度随温度的升高而降低,所以甲、乙两试管中固体量的变化是:甲逐渐减少,乙的固体质量增多,还有NaOH固体溶于水放出大量的热,或CaO与水反应放出大量的热
(2)从二的溶解度曲线图可看出:甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙溶解度随温度的升高而降低,所以40℃时将图(二)甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃,甲、乙都有晶体析出,仍然是饱和溶液,此时溶解度的大小关系是:乙>甲,而对于丙来说,它一降温,由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量都不变,质量分数仍然除在40℃时的状态,所以甲、乙、丙物质所得溶液的质量分数的关系是:乙>甲>丙
核心考点
试题【(5分)(1)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是

A.30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.20℃时A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
D.30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
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图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。

下列做法中,不能实现M、N间的相互转化的是
A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:先将M降温过滤后再将其升温
D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水

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(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)下图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为      mL,发生反应的化学方程式为________。

(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
① 60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。
② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中,正确的是________(填字母序号)。
A.两个烧杯中的溶液均为饱和溶液    
B.两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C.两个烧杯中溶液的质量减小的一样多  
D.两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小
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20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

下列说法中不正确的是
A.图1中甲溶液一定是饱和溶液B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液
C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

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(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不采用       (填字母序号)。
A.过滤B.吸附C.电解D.消毒
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为      
(3)某同学进行以下实验:在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体,
再分别加入100g冷水和热水,充分搅拌后(保持各自的温度不变),
结果如图所示。

①甲烧杯中溶液是       (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态,则t1℃时,硝酸钾
的溶解度是       g。
(4)已知:甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实验中说法正确的是       (填字母序号)。

a.只有A是不饱和溶液           b.B和E中溶质的质量分数相等       
c.D中溶质的质量分数最大       d.将E再升温至 40℃时,会析出20g固体
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