题目
题型：不详难度：来源：
| A．称量﹣计算﹣量取﹣溶解 | B．计算﹣称量﹣量取﹣溶解 |
| C．计算﹣称量﹣溶解﹣量取 | D．量取﹣计算﹣称量﹣溶解 |
答案
解析
试题分析：要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作步骤是首先计算需要氯化钠：50g×6%=3g，和水的量为47g，合47mL、然后称量氯化钠固体、量取水、并混合溶解；
核心考点
试题【配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（ ）A．称量﹣计算﹣量取﹣溶解B．计算﹣称量﹣量取﹣溶解C．计算﹣称量﹣溶解﹣量取D．量取﹣计算】；主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．溶质质量分数不断增大 |
| B．溶剂质量增大，溶质质量不变 |
| C．溶质质量减小，溶剂质量增大 |
| D．氯化氢的分子运动速率比水分子快 |
| A．加蔗糖10g | B．加蔗糖12.5g | C．蒸发水60g | D．蒸发水45g |
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液 g。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有 、滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是 （填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）
| A．这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等 |
| B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩 |
| C．当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是 ．
（2）该反应过程中生成的CO2气体的质量 ．
（3）求最终所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出规范的计算过程，并且最后结果保留一位小数）
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