题目
题型：宜兴市一模难度：来源：
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______．
（2）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
步骤Ⅲ反应的化学方程式为：______，在流程中能够回收再利用的物质有水和______．制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．
答案
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（2）已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；在流程中能够回收再利用的物质有水和CO2；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
故答案为：（1）Mg（OH）2；MgCl2
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（2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；CO2；氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．
核心考点
试题【（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl2从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化】；主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸化的海洋
多年来，科学家们一直竭力想弄清楚人类产生的二氧化碳跑到哪里去了．虽然每年有大量的二氧化碳涌入大气层中，但是大气中二氧化碳浓度的升高速度却仅为人类排放速度的一半．美国《科学》杂志上发表的研究结果表明，那个不为人知的、吸收了大量二氧化碳的地方就是海洋．研究人员称，如果工业生产产生的二氧化碳排放量继续以目前的速度增加，海洋表面水体的酸性很可能会变得更高．虽然海水吸收二氧化碳对大气有利，但却可能威胁到珊瑚、贝类等．另外还威胁到几种主要海洋浮游生物，使之不能形成正常的外壳．（提示：碳酸可与碳酸钙反应，生成可溶性的碳酸氢钙）．请问：
（1）为什么海洋吸收二氧化碳后成为“酸化的海洋”？写出化学方程式并简要说明．
（2）根据材料分析，海洋酸化的化学过程对于全球气候有何影响？
（3）为什么说酸化的海洋会威胁到珊瑚、贝类和一些浮游生物？这对整个海洋生态系统有何影响？请简要说明．
（4）小明等同学为完成“实验室里制取二氧化碳的探究和实践”，到海边捡来许多贝壳，经过清洗、晾干、粉碎后，带到实验室做实验，请写用贝壳制取二氧化碳的化学方程式以及实验室收集二氧化碳的方法．
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是______（填离子符号）．
（2）2006年6月初，渤海海域再次发生大面积赤潮．赤潮频发的主要原因之一是由于水体富营养化造成藻类疯长．某种藻类的主要化学成分为C106H263O110N16P，成分中C、N原子的个数比为______；与藻类疯长的密切相关的元素是______（填元素符号）．
（3）我国舟山盐场利用海水晒盐的原理是______．（填序号）
A．氯化钠的溶解度受温度影响较大，故采取冷却热饱和溶液的方法．
B．因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法．
所得粗盐中主要含泥砂、氯化镁、氯化钙等杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：
操作①的名称是______，操作②的名称是______．
（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．
如图，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析高分子膜必须具有的性是______．
| A．这种膜可用滤纸代替 |
| B．右侧池中海水的密度不变 |
| C．右侧池中溶剂的质量减少 |
| D．海水淡化的过程无需外界提供能量 |
| A．阻止泥沙，过滤海水 |
| B．抬高海水的水位 |
| C．可让水分子通过，阻止盐分通过 |
| D．能与海水中的盐分反应，除去盐分 |
（1）海水是溶液，其中溶剂是______．
（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，浓度最小的是______．
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是______．
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是______（填字母）．