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题目
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某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
(1)步骤①的化学方程式为_______________。
(2)步骤②中得到的白色沉淀是______(填化学式)。
(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的________。
A.CaCl2 B.MgCl2 C.NaOH D.Na2CO3
答案
(l)2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2
(2)CaCO3
(3)CD
核心考点
试题【某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。(1)步骤①的化学方程式为_________】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是[     ]
A.Na2SO4、HCl
B.KOH、CuSO4
C.BaCl2、H2SO4
D.NaOH、HNO3
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往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末,充分反应后,再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中,烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示(不考虑其他因素对烧杯中物质的影响)。下列判断错误的是
[     ]
A.从0到t3,烧杯中水的质量不断增加
B.t1时与t2时烧杯中物质总质量相等
C.加入的金属一定是银
D.从t3到t4,硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
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研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究,请你参与实验。
实验一:比较两种物质的热稳定性
设计如下图装置:小试管套装在带有支管的大试管中,整套装置气密性好,其他装置略去。
(1)为确保安全,实验结束时,在移离酒精灯前必须完成的操作是_____________。
(2)现象与结论:装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴,同时试管A中有大量的气泡产生,澄清石灰水变浑浊;试管B中也有气泡产生,澄清石灰水没有明显的变化;实验结束后,经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。
结合以上实验,可得出结论:
①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、__________和___________。
②在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
(3)反思与讨论:加热大试管时,碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论?________(填“能”或“否”),理由是________________。
实验二:比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中,取碳酸钠5.3g放入另一相同装置的锥形瓶中,分别加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。相同的条件下,通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积,得到时间--体积关系曲线如图Ⅲ所示。
(4)已知二氧化碳不溶于该油层,图Ⅱ装置中油层的作用是_____________________。
(5)数据与分析:根据图Ⅲ曲线,可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是____________________。
(6)反思与讨论:实验中 “取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是____________________。
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草木灰是农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐。请根据下图实验回答有关问题。
(1)操作Ⅰ的名称是________,此操作中需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和________。蒸发过程中需要用到玻璃棒,它的作用是__________________________。
(2)取滤液加入盐酸,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,由此可推断草木灰的主要成分是(写名称)_______。上述有关反应的化学方程式为________________、________________。
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CaCO3、CaO、Ca(OH)2等物质间的转化关系可用下图表示。
(1)请写出Ca(OH)2的一种用途:_________。
(2)请写出①、②、③中任意一个反应的化学方程式______________________。
(3)若图中的X是CaCl2,请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式_______________。
(4)为检验生石灰中含有未烧透的石灰石:取样,加入稀盐酸,观察到固体逐渐溶解,______,证明样品中含有石灰石。
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