Al原子 ，硫酸分子 ；氯离子 ；钾离子 ．
a、CuSO4 b、N2 c、NH4H2PO4 d、Cu
用作食品保护气 , 用作导线 ，用作复合肥料 ，用作配波尔多液 ．
(2)b；d；c；a
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．
②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．回答下列问题
(2)反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果 ．
(3)装置D的作用是 ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是 若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是 ．
(4)下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是 （填字母）
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置
Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I2
HIO3
KIO3
（1）KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是
Ⅱ测定碘含量资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10﹣3 g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按上表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾 mg．该食盐中碘含量为 mg/Kg， （填“符合”或“不符合”）扬州地区要求
（1）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”中含有的物质可能是 ；“安乐泉”中所含的化学物质可能是 ．（填字母序号）
A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．Ca（OH）2 E．CaCl2 F．NaNO3
（2）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（_____）、 （戊烷）…
（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．请说出此方法的两个优点：① ，② ．- 1已知反比例函数y=8x，若x≥-2，则函数y的取值范围是（ ）A．y＜-4B．y＞0C．y≤-4D．y≤-4或y＞0
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