题目
题型:上海市模拟题难度:来源:
②烧杯C 中并没有明显现象,为了证明B 中的确产生了CO2,现将C 中悬浊液进行固液分离,该分离操作除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有 (写名称)。过滤后滤液能使酚酞试液变红,则滤液中的主要溶质是_______ ,该现象________ (填写“能”或“不能”)说明产生了CO2。
③上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行,请完成实验报告:
答案
② 玻璃棒、漏斗 ;Ca(OH)2 ;不能
③ 取样加水溶解并滴加酚酞,溶液变红色 ;Ca(OH)2 ;继续滴加盐酸,有气泡产生 ;CaCO3
④ Na2CO3、Na2SO4 ;Na2CO3+ Ca(OH)2→ CaCO3↓+ 2NaOH
H2SO4、Na2SO4 ;H2SO4 +Ca(OH)2→ CaSO4+2H2O
核心考点
试题【实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验,烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞,C中是石灰乳。实验开始前,称取10.6g纯碱置于B中,关闭开关K1打开K2,并加入一定量】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 该混合液中可能含有碳酸钠
C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D. 该混合液的含有盐酸与氯化铜
② 由滤液A获得CuSO4·5H2O,需要经过___________、冷却结晶、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一种玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是___________。
③ 滤液中加少量CuO的目的是______________。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中________的猜想不合理,请说明理由___________(用化学方程式表示)。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3; ④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl。
(1)请写出步骤②和③的化学方程式。 ②:__________; ③:____________。
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 _____________(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是____________溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:氯化铵___________硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
(1)鼓入空气的目的是_______________,装置A中试剂X最适宜选用_____________。
(2)若没有C装置,则会导致测定结果______________ (填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置的作用是 _________________。
(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求:写出计算过程,结果保留一位小数)
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