题目
题型:枣庄难度:来源:
A..碳酸钠能和一些酸反应,生成CO2气体 |
B..碳酸钠和某些盐溶液混合出现浑浊 |
C..碳酸钠和某些碱溶液混合出现浑浊 |
D.碳酸钠的水溶液显碱性,它是一种碱 |
答案
B、乙杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)说明碳酸钠可能和某些盐溶液混合产生沉淀,故该项说法正确
C、乙杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)说明碳酸钠也有可能和某些碱溶液混合产生沉淀,故该项说法正确
D、碳酸钠的碳酸钠的水溶液显碱性,但它不是碱,它是常见的一种盐;故此项说法是错误的
故选D
核心考点
试题【将三种无色溶液加入到甲、乙、丙三只玻璃杯中,分别向其中加入碳酸钠溶液,可观察到下列现象:甲杯变为“雪碧”(产生大量气泡);乙杯变为“牛奶”(出现白色浑浊);丙杯】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合物中一定含有______;
(2)混合物中可能含有______,为证明这一物质是否存在,应采取的方法是______.
(1)取少量样品放入小烧杯中,加足量水充分溶解,静置,有白色沉淀生成,过滤,所得滤液无色透明.
结论:这包固体中一定不存在的物质是 ______;
(2)向(1)所得滤液中滴加无色酚酞试液,无色酚酞试液变红.
结论:这包固体中一定存在的物质是 ______;一定不存在的物质是 ______;
(3)取少量(1)所得白色沉淀,向其中滴加稀硝酸,若现象为 ______,则这包固体中还存在的物质是 ______;若现象为 ______,则这包固体中还存在的物质是 ______.
【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):
①pH>7;②pH______;③pH______.
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:
小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7.
小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7.
小陈:取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7.
【评价】以上三位同学中操作规范的是______同学,其余两位同学操作上的错误是
______;______.
【结论】从物质的类别看,碳酸钠是一种______(填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液______(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液.
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途:______.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡,溶液变浅红色.结论:______.
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,再把燃着的木条迅速伸入试管,木条熄灭,碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式:______.
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象.(提示:可以选择CaCl2溶液做试剂,通过证明有Na2CO3生成,从而证明二者发生了反应)如图,两位同学分别进行了甲、乙两个实验.回答下列问题:
比较甲、乙两个实验的目的性区别是______;
有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成,其理由是______;要证明有Na2CO3生成,还需要进行的操作是______.
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