题目
题型:不详难度:来源:
A.FeCl3 NaClKNO3 | B.NaClNaOHNaNO3 |
C.CaCl2NaNO3Na2CO3 | D.KNO3H2SO4NaCl |
答案
解析
A、铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存,故A错误,
B、三种物质之间不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所以在溶液中可以共存,故B正确,
C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀而不能共存,故C错误,
D、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应而不能共存,故D错误,
故选B.
核心考点
试题【下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是A.FeCl3 NaClKNO3B.NaClNaOHNaNO3C.CaCl2NaNO3Na2CO3D.KN】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuSO4 NaCl KNO3 | B.NaOH NaCl NaNO3 |
C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 | D.K2SO4 AgNO3 NaCl |
A.氯化钾溶液 | B.碳酸钠溶液 |
C.硝酸钡溶液 | D.氢氧化钡溶液 |
A.NaOH | B.NaCl | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
A.银和稀盐酸 |
B.氢氧化钡溶液和硝酸 |
C.铝和稀硫酸 |
D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液 |
(1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液:用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作.盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5%HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是:将Mg(OH)2加入烧杯中,___________________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体:蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶
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