题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2→CaCO3 | B.HCl→NaCl |
C.Fe2O3→FeSO4 | D.Ca(OH)2→NaOH |
答案
解析
B、HCl→NaCl,HCl与NaOH、Na2CO3等物质发生复分解反应,都可生成NaCl;能由一步反应实现;
C、Fe2O3→FeSO4,Fe2O3与H2SO4、反应,可生成Fe2(SO4)3;不能生成FeSO4,不能由一步反应实现;
D、Ca(OH)2→NaOH,Ca(OH)2与Na2CO3通过交换成分,可生成NaOH和CaCO3沉淀;能由一步反应实现.
故选C
核心考点
试题【在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaClC.Fe2O3→FeSO4 D.Ca(OH)2→NaOH】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 |
B.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
D.向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸 |
A.烧碱应密封保存,是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳 |
B.浓盐酸应密封保存,是因为它易挥发 |
C.白磷应保存在水中,是因为它易自燃 |
D.铵态氮肥应与碱性物质混合使用,是因为能增强肥效 |
A.KNO3、HCl、CuCl2 | B.NaOH、Na2CO3、H2SO4 |
C.MgSO4、NaC1、Ca(OH)2 | D.FeCl3、KCl、Na2SO4 |
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体(各2份)。
第一份:在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解,用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照,可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒,所以,每次测定后应对玻璃棒进行 处理。根据你的实验结果,可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是(填试管编号):
试管 >试管 >试管 。(1分)
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识,可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是(填化学式):
> > 。(1分)
按盐的组成分类,碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想,正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是:
> > 。(1分)
第二份:在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸,都能观察到 。
要鉴定该气体,你的操作方法是: 。
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。 此时取适量
反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[ pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:
①写出BC“平台”段化学方程式 ;
②CD段上升的原因是: 。
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