题目
题型:不详难度:来源:
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式: _____________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫____________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是________。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式:____________________________________
答案
(5)H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓
解析
试题分析:酸的通性有:①都能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色,②能够和活泼金属反应生成氢气,③能够和金属氧化物反应生成盐和水,④能够和碱反应生成盐和水,⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐;酸溶液都是酸性溶液,它们的PH都小于7.
(1)酸溶液都是酸性溶液,故答案为:小于
(2)由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水,故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)酸和碱之间的反应叫中和反应,是复分解反应的一种,故答案为:中和(或复分解)
(4)由于浓盐酸具有强烈的挥发性,故答案为:浓盐酸
(5)把硫酸转变成盐酸,即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子,也就是把硫酸根离子转化成沉淀,因此应加入适量的氯化钡溶液,故答案为:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
点评:本题难度不是很大,主要考查了酸的有关的化学性质,从而培养学生对知识的灵活运用的能力.
核心考点
试题【硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将________滴入______中,理由是________________________。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为____________________(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊溶液,溶液显________色。
A.HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 |
B.Ba(NO3)2、KCl、H2SO4 |
C.NaCl、ZnSO4、KNO3 |
D.CuSO4、NaOH、Na2SO4 |
A.海水中加入明矾可使其变成淡水 |
B.氯化钠晶体由氯化钠分子构成 |
C.铝是人类最早利用的金属材料 |
D.用水可以区别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 |
A.向草木灰滴加盐酸,产生大量气泡—该固体可能含有CO32-
B.向某无色溶液中滴入无色酚酞,溶液不变色——该溶液一定显中性
C.某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O——该物质中一定含有C、H两种元素
D.把带火星的木条伸入某无色气体中,木条复燃——该气体一定是氧气
A.氯化铵不能与草木灰混合使用 | B.用汽油除去衣服上的油渍 |
C.用食醋除水壶中的水垢 | D.用钢丝球洗刷铝锅上的脏物 |
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