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题目
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石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为SiO2。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅属于              (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种)。
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O,Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,该反应的化学方程式为                                         
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下:

①制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi +2CO↑,反应的类型是               反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是                                              
③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体,排放到空气中会引起环境污染,下列试剂可以吸收A的是:          (填字母序号)。
A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.金属铁D.氯化钠溶液

答案
氧化物  2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O  置换  发生危险,引起爆炸    B
解析

试题分析:(1)二氧化硅是由硅元素和氧元素两种组成的纯净物,故属于氧化物。
(2)根据题意可知,该反应的反应物是NaOH和SiO2,生成物是Na2SiO3和H2O,条件是常温,故反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
(3)①根据反应的化学方程式可知,该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,故属于置换反应;
②由于氢气是可燃性气体,若不纯,遇热可能发生爆炸,故整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅,且发生爆炸;
③由生产高纯硅的流程示意图,结合质量守恒定律可知,物质 A中应含有H、Cl元素,再根据“物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体”,可知A的化学式是HCl,故可用氢氧化钠溶液来吸收。故选B
点评:本题难度不大,但涉及的知识点较多,掌握氧化物的概念、反应类型的判定方法,理解和掌握质量守恒定律的内容及其应用,是解题的关键。
核心考点
试题【石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为SiO2。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。(1)二氧化硅属于              (填“酸”、“碱”、】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
能在pH为1的溶液中大量共存,且形成无色透明溶液的一组物质是(     )
A.FeCl3、CuSO4、NaCIB.BaCI2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、KNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl

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下列物质间的转化,不能一步实现的是(     )
A.Fe(OH)3→FeCl3    B.NaCl→NaNO3
C.KNO3→KCl   D.CaO→CaCl2

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构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中,符合该图要求的是(①,②,③不属于同类物质)            (填选项序号)
阴离子
阳离子
OH
NO3
Cl
SO42
CO32
Na+





K+





Ba2+





Cu2+





部分物质溶解性表(20℃)

A.①Na2CO3 ②CuO ③BaCl2               B.①NaHCO3 ②Ba(OH)2 ③Zn
C.①Fe2O3 ②Mg ③Ba(NO3)2       D.①BaCl2 ②Fe ③Ba(NO3)2
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下列实验现象的描述不正确的是                                    
A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B.点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味
C.加热蓝色氢氧化铜沉淀看到有黑色物质生成
D.打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白雾

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下列图像与所对应操作不相符的是
 
①                ②               ③               ④
A.①是一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
B.②是将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C.③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

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