题目
题型：不详难度：来源：
| A．紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色 |
| B．加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性 |
| C．在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化 |
| D．原NaOH溶液的pH=1.6 |
答案
解析
试题分析：由图可知，原氢氧化钠溶液在滴入的稀硫酸体积为零时pH=13.0，为碱性。
点评：中考中常在选择题和填空题中考察酸碱中和反应，每年必有，同学们应注意在平时的学习中多多积累总结。
核心考点
试题【某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。下列从表中获得的信息错误的是A】；主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH溶液、CO2 | B．稀硫酸、CO2 |
| C．NaOH溶液、O2 | D．浓硫酸、H2 |
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
| A．稀硫酸可用于中和印染厂的碱性废水 |
| B．烧碱可用于调节土壤的酸性 |
| C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 |
| D．氯化钠可用于消除公路积雪 |
| 选项 | 甲 | 乙 |
| A | 氯化铜溶液与稀硫酸 | 氢氧化钠溶液 |
| B | 氯化钠溶液与稀硝酸 | 硝酸银溶液 |
| C | 硫酸钠溶液与稀盐酸 | 氢氧化钡 |
| D | 锌粉和铜粉 | 稀硫酸 |
书写方程式：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：____________________________________________；
②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：__________________________________________；
上述反应的微观图解如右图所示：
反应①的实质是H＋和OH－结合生成水，Cl－和Na＋没有发生变化；反应②的实质是H＋和CO32－结合生成水和二氧化碳，Cl－和Na＋没有发生变化，则反应③的实质是_________和__________生成AgCl。所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或____________的过程；
构建短线相连的下列离子对，在方框内填写相应的离子符号，要求构成的离子对能符合复分解反应的实质。
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