题目
题型:不详难度:来源:
(1)试剂X的化学式是 。
(2)途径Ⅰ中,Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析,利用途径 。
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸铜更合理;
(3)通常情况下不反应的两种物质,在改变温度和 后,也可能发生反应,如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应,实际生成二氧化硫的质量是 (选填字母)。
A.小于6.4g B.等于6.4g C.大于6.4g
答案
(2)Ⅰ;
(3)反应物的浓度,A
解析
试题分析:(1)废铜料中含有铁,所以要制得硫酸铜,应该先把铁除去,除去铁应该选用稀硫酸;
(2)途径Ⅰ中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气,且反应进行中随着浓硫酸浓度的减小,反应会越来越慢,造成硫酸浪费,所以应该选择途径I;
(3)铜和稀硫酸不反应,但能和浓硫酸反应,故反应是在浓硫酸中进行的;
设20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应,生成二氧化硫的质量为x
Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
196 64
20g×98.0% x
x=6.4g
如果完全反应根据化学方程式可以计算出应该生成6.4g气体,但是随着反应的进行浓硫酸会变稀,而使反应终止,故难以生成6.4g二氧化硫,即实际上生成的气体要小于6.4g
点评:根据生产流程图,正确理解每个过程在生产中的作用,从而达到全面掌握生产过程的目的,为解答问题做足准备.
核心考点
试题【硫酸铜常用作农业***虫剂,如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺,回答下列问题.(1)试剂X的化学式是 。(2)途径Ⅰ中,Cu+2H2SO4 (】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 |
C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 |
D.用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气 |
(1)B实验中发生反应的化学方程式为 .
(2)A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中(如图C所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究.
【猜想】
小明猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4;
小光猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH;
小英猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的猜想:滤液中的溶质还可能是 .
【讨论】你认为 的猜想一定不合理.如果滤液为无色,还可排除 的猜想,理由是 .
【实验】若小光的猜想正确,请完成下表的方案.
实验步骤 | 预想的实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液与试管中,滴入 | | 小光的猜想正确 |
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | CO2 | CO | 点燃 |
B | Fe | Fe2O3 | 加入过量的稀盐酸,过滤 |
C | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入足量的Zn粉,过滤 |
D | NaCl溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液,过滤 |
(1)写出A的化学式 ;
(2)写出B→C反应的化学方程式 .
A.HCl、NaOH、NaCl | B.KNO3、NaCl、FeCl3 |
C.NaOH、Na2CO3、NaCl | D.CuSO4、H2SO4、NaCl |
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