题目
题型:不详难度:来源:
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(1)生石灰是常用的干燥剂,其主要成分属于 (填序号).
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)写出熟石灰在工农业生产中的一种用途 .
(3)写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式 .
答案
解析
试题分析:(1)生石灰是氧化钙的俗称,是由钙元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物.
(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称,可用作建筑材料,可用于中和酸性土壤,配制农药波尔多液等.
(3)生石灰与水反应生成熟石灰,反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2.
点评:本题难度不大,掌握生石灰与熟石灰的区别、熟石灰的用途及之间的相互转化是正确解答本题的关键.
核心考点
举一反三
A.氢氧化钠 | B.浓盐酸 | C.浓硫酸 | D.生石灰 |
A.将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 |
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀 |
C.充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质 |
D.“铜绿”与盐酸混合,得到无色溶液 |
A.小苏打 |
B.武德合金 |
C.硝酸钾 |
D.熟石灰 |
F.肥皂水
G.生石灰
H.干冰
(1)可用作食品干燥剂 ;
(2)可作复合肥料 ;
(3)可用于治疗胃酸过多 ;
(4)制作保险丝 ;
(5)可用作人工降雨 ;
(6)蔬菜、水果中富含 .
(一)K2SO4的制备
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(1)将CaCO3研成粉末的目的是 .
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 .
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液
(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(5)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式 .
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.
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①实验前首先要 ,再装入样品.装置A的作用是 .
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的 (选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是 .
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②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为 .
溶液 | 酸 | 盐 | 碱 | ||||
HCl | H2SO4 | NaCl | NaHSO4 | NH4Cl | NaOH | NH3•H2O | |
解离出来的离子 | H+,Cl﹣ | H+,![]() | Na+,Cl﹣ | Na+,H+,![]() | ![]() | Na+,OH﹣ | ![]() |
A.在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
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