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题目
题型:不详难度:来源:
某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下图所示:

请回答:
(1)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有          
(2)加入“适量稀HCl”的目的是                                               
(3)生成沉淀C的化学方程式                                                       
(4)“操作3”的名称是                                                 
(5)用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液,需要NaCl的质量为   g。
(6)如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液体积     mL;水      g。
(7)在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会            (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
答案
(1)漏斗; (2)除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠;    (3)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;
(4)蒸发;(5)3;   (6)24.04;  25; (7)偏高
解析

试题分析:(1)要将不溶性的固体分离,需要进行过滤操作,过滤需要的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)加入碳酸钠后,和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠,但是两者对于氯化钠都是杂质,所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)根据稀盐酸和碳酸钙的反应原理书写方程式。碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,方程式是:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;
(4)氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂;
(5)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,是50g×6%=3g;
(6)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)的质量是:=25g,体积是:≈24.04mL,则需要水的质量为50g﹣25g=25g;
(7)根据正确使用量筒读数的方法进行分析,并进而分析溶质的质量分数变化。在使用量筒读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,俯视导致读数偏大,实际量取液体就偏少,所以导致溶液浓度偏高。
核心考点
试题【某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下图所示:请回答:(1)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列图象与对应的叙述相符合的是




A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.化学反应中,原子总数随时间的变化
 
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在水中能大量共存的一组离子是
A.Ba2+、SO42、K+B.H+、SO42、CO32
C.Cu2+、C1、OHD.Na+、C1、NO3

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下列说法正确的是
A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳
B.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
C.电解水获得氢气和氧气的质量比为2:1
D.工业上用烧碱制取纯碱

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运用分类法进行学习和研究,能够收到事半功倍的效果,李聪同学对A~R等18种物进行分类并列出下表.请你依表填空:
列号






物质
的化
学式
A.O2
B.C
C.Fe
D.HCl
E.H2SO4
F.CH3COOH
G.H2O
H.CO2
I.CO
J.NH3•H2O
K.×××
L.×××
M.C3H7NO2
N.(C6H10O5n
O.×××
P.NaCl
Q.(NH42SO4
R.KNO3
 
(1)第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是:                               ,实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是                                         
(2)第②列中的   (填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中,它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,原因是其溶液中含有     (填写微粒的符号);
(3)第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料,绿色植物的光合作用除生成氧气外,还能生成第⑤列中的   (填“M”或“N”);此列中I是高炉炼铁的还原剂,其与氧化铁发生的化学反应方程式为                                             
(4)第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠,它们和J都属于  (填“酸”或“碱”或“盐”)类物质,其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应,从微观角度分析,此反应的本质是              ;L置于空气会变质,为证明其已经部分变质,小纯设计的实验案如下:取L的样品于试管中,加入适量蒸馏水制成溶液,先向其中加入足量的CaCl2溶液,静置,再向上层溶液中滴加酚酞溶液,观察并记录实验现象。
此实验方案中,“足量的CaCl2溶液”所起的作用是                                      
(5)第⑤列中的O是实验室常用液体燃料,其完全燃烧的化学方程式为                   
(6)第⑥列中的Q和R均可用作化肥.Q溶液能与氯化钡溶液发生反应,其符合复分解反应发生的条件是           ;R这样的化肥叫做   (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。
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珍珠粉以其良好的养颜等功效,获得消费者喜爱。资料显示:珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素.然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售,其主要成分是:碳酸钙,及少量残留氢氧化钠.以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠,并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。
【探究一】辨别市售珍珠真与假。
将其分别溶于水,充分搅拌、静置,测定上层清液的pH;若pH   7(填“>”或“<”或“=”)为假珍珠,理由是                                                     
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量,实验方案如下:

(1)检查装置气密性:按图1连接装好置后,将注射器活塞(规格为250mL,不考虑活塞的摩擦和自重,下同)从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处,            (填操作和现象),则气密性良好;(2)在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品,右管内倒入一定量的稀盐酸,注射器活塞推到底部,再次连接装置;
(3)设法使左右两管内的药品混合,反应结束后读取注射器读数为220mL;
(4)数据处理:计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为      。[ρ〔CO2〕=2g/L,结果保留小数点后1位]
【实验思考】((1)此实验中的反应原理是                            (用化学方程式表示);
(2)考虑注射器因素,该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求?                 
(3)【探究二】中的第(3)步,混合两种药品的方法是                                     
(4)该实验装置设计上的优点在于                                       (写出1点即可)。
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