以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是____________。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三种试剂的顺序合理的为__________。
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
有同学提出用___________溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H₂O

Cl₂↑+ H₂ ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH__________。（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）电解食盐水时，需防止Cl₂和NaOH反应，因Cl₂和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 _______________。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）_______________
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的____________ 。

答案

（1）过滤
（2）BCD  ;Ba(OH)₂
（3）升高
（4）2NaOH + Cl₂=== NaClO+NaCl + H₂O
（5）NaCl
（6）8.7%
（7）HCl或氯化氢

核心考点

试题【以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等】；主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下列操作流程：

(1)操作④中必须用到的一种仪器是_______（填序号）。
A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______（填序号）。

(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
(5)用重结晶法将粗盐提纯基本步骤; _______________。

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某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题

(1)查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的碱和盐的溶解性（20℃）如上表，说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
(2)实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是_________g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂，可向其中加入过量的Na₂CO₃溶液；若要除去杂质MgCl₂，可向其中加入过量的_________，然后按上图所示装置进行_________．再向滤液中加入适量的_________．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：_________．
③蒸发

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(1)在粗盐提纯的实验中：①称量：将粗盐放在托盘天平的__________(填“左”或“右”)盘上；②溶解、③过滤、④蒸发：将滤液置于a ___________ (填仪器名称)里加热蒸发，并不断搅拌，待a中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干。
(2)在(1)的实验②③④中，都要用到的玻璃仪器是__________，其中，溶解过程中用该仪器的作用是__________，过滤时用该仪器的作用是____________。

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氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是___________（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是____________。（填字母序号）

（3）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到　   　等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　_________（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
（5）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小刚将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）：

①提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是__________、_____________
②在滤液中加盐酸的作用是__________、_____________（用化学方程式表示）。

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（1）医院需要配制2000g0.9%的生理盐水。需要氯化钠的质量为________，水的质量为____________；
（2）从长江水制取蒸馏水的过程中需要经过沉淀、过滤、________、蒸馏等步骤
（3）粗盐提纯的步骤如下：

a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、_______（填序号）。其中玻璃棒的作用是__________
b.实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是_______（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤     B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿     D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

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