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题目
题型:不详难度:来源:
(通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
魔方格

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是______.
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的______.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式).
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是______.
答案
(1)用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解,故答案为:加速溶解.
(2)加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,第④步加入过量的碳酸钠以后,其他的离子都沉淀了,对氯化钠来说,杂质只剩下碳酸钠了,加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠,故答案为:Na2SO4;过量的Na2CO3.
(3)第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡,第四步加入碳酸钠,除了将氯化钙沉淀以外,还可以除去过量的氯化钡,故答案为:CaCO3、BaCO3.
(4)氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是杂质了,故答案为:会引入新的杂质氯化钾.
核心考点
试题【(通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第①步粗】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据粗盐提纯过程,回答:
(1)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等),可通过______、______、______等操作进行初步提纯.
(2)小江同学在粗盐提纯的实验过程中,经过两次过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是(回答一种)______.
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“关爱生命,拥抱健康”是永恒的主题.下列说法或做法不利于人体健康的是(  )
A.食盐作为调味品,不能长期过多食用
B.向易变质的食品包装袋中充入氮气
C.胃酸过多的病人应少喝汽水
D.香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质,故吸烟对身体无害
题型:兰州难度:| 查看答案
粗盐中除含有不溶性固体杂质外,还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质.要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2,选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是(  )
A.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
B.氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸
C.氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液
D.氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液
题型:不详难度:| 查看答案
粗盐的提纯中通常用到溶解、过滤、蒸发等步骤来制取精盐.
(1)做过滤实验时,发现过滤后滤液仍然浑浊.其原因可能是什么?(说出一种即可)______
(2)过滤时玻璃棒的作用是______.
(3)蒸发时使用玻璃棒的作用是______.
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下图是小刚同学提纯粗盐(含杂质泥沙),并配置NaCl溶液的过程,请回答:

魔方格

(1)步骤①中称取10.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为2.0g,该操作中玻璃棒的作用是______;
(2)步骤③中应该何时停止加热?______;
(3)计算产率:最终得到NaCl晶体5.6g,该实验精盐的产率是______;
(4)另一组同学的产率比小刚低,其原因可能是______ (填序号);
A.称量最终的产品时,砝码和药品放反了
B.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C.过滤时未用玻璃棒引流,液体飞溅
D.没有蒸发干,精盐中仍然有水分
(5)现有10g10%的NaCl溶液,要使它的质量分数变为原来的2倍,需加入上述提纯后的NaCl晶体______g.
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