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题目
题型:兰州难度:来源:
某中学化学兴趣小组的同学欲通过实验探究,验证粗盐中杂质的种类和NaCl的含量.
探究一:这包粗盐中还有什么杂质?
提出问题:粗盐中可能含有较多的CaCl2,请你设计实验验证杂质的成分?
答案
操作步骤实验现象实验结论
__________________
探究一:提出问题:粗盐中可能含有较多的CaCl2,所以取少量粗盐于试管中,加水溶解后,滴加Na2CO3溶液,观察现象看是否有白色沉淀生成,如果有白色沉淀,则证明粗盐中含有杂质CaCl2
探究二:(1)总结归纳玻璃棒的作用,①溶加速样品溶解;②蒸发结晶:搅拌使滤液均匀受热防止飞溅;
(2)步骤⑤进行的“某一操作”是蒸发结晶,所需要的主要实验仪器有酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒,了解注意事项;
(3)步骤⑥中,你认为需称量固体A还是固体B的质量:称量固体A;不能称量固体B,因为蒸发所得的NaCl中,有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的;所得数据不准.
故答为:探究一:
核心考点
试题【某中学化学兴趣小组的同学欲通过实验探究,验证粗盐中杂质的种类和NaCl的含量.探究一:这包粗盐中还有什么杂质?提出问题:粗盐中可能含有较多的CaCl2,请你设计】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
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取少量粗盐于试管中,加水溶解后,滴加Na2CO3溶液有白色沉淀生成证明粗盐中含有杂质CaCl2
下列生活中一些做法,错误的是(  )
A.冬天,在汽车水箱中加入少量乙二醇,可防止水箱中的水结冰而损坏水箱
B.用纯碱溶液清洗餐具上的油污
C.用食醋熏蒸室内,以防流感
D.大量出汗后,可饮用淡亚硝酸钠溶液
食物中的淀粉[(C6H10O5n]在人体内不能直接被吸收利用,而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(C6H12O6),并溶解在血液里,提供营养和能量.
(1)淀粉、葡萄糖属于______(填“无机物”或“有机物”),它们均由______种元素组成.葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为______.
(2)“盐卤”是人们做豆腐时添加的凝固剂.盐卤的主要成分是氯化镁,海水中含有丰富的食盐和氯化镁,分离提纯过程如图所示.

魔方格

粗盐中含有大量泥沙,从粗盐提取精盐的实验步骤是______;请写出复分解反应①、②的化学方程式:①______;
②______.
日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒.可得到含少量泥沙的粗盐.以下为粗盐的简要精制和除杂过程.
(1)海边的盐民多在夏天晾晒海盐.根据右图分析,夏天有利于得到粗盐是因为______.
魔方格

(2)海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验.
魔方格

在粗盐提纯的操作中,正确的操作顺序为(填序号)______,
其中A、B的操作名称为______,B中的玻璃棒的作用为______.
(3)除去泥沙后的食盐中,通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质.要除去这些杂质,选择的药品和加药的顺序均正确的是(填序号)______.
①Na2CO3、BaCl2、NaOH
②Ba(NO32、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
(4)某小组量取了10.0mL 水,称取4.0g粗盐,逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,继续操作最终蒸干得3.6g精盐,则精盐的产率是______.
在化学实验操作考试中,小明抽到的考题是粗盐提纯实验,他将所称得的食盐溶解,静置一段时间之后,下一步应进行的操作是(  )
A.称量B.过滤C.蒸发D.洗涤
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质,进行粗盐提纯的实验时:
①实验步骤包括:a计算产率,b过滤,c溶解,d蒸发,e称量.实验步骤的正确顺序是:
e、______、a(填编号).
②最后得到的精盐属于______(填“混合物”或“纯净物”).
③已知:产率=
m(精盐)
m(粗盐)
×100%.各小组的产率及评价如下:
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组别1234
产率75%65%88%72%
教师对产率的评价偏低偏低偏高偏低