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题目
题型:苏州二模难度:来源:
常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示.则X是(  )
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
魔方格
答案
由图可以看出,当加入X物质时,遇到盐酸会反应,之后随着盐酸的消耗,加入物质能够与氯化钙反应,但是对应生成物必须是中性的,而继续加入X,溶液显碱性,所以加入物质不能是碱,但是却显碱性.
A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性,加入水时溶液的pH升高,但是不会等于或大于7.
B、加入石灰水时,氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,溶液的pH升高.当酸完全被消耗之后,继续滴加石灰水,由于和氯化钙不反应,所以pH值马上大于7,而不会出现水平等于7的一段.
C、加入纯碱溶液时,碳酸钠能和盐酸反应,也能和氯化钙反应.开始时碳酸钠和盐酸反应,导致pH上升;当酸完全被消耗时,碳酸钠和氯化钙反应,生成物都是中性的,一直到氯化钙被完全消耗;当继续滴加碳酸钠时,由于碳酸钠显碱性,所以pH大于7.
D、加入盐酸时,盐酸和氯化钙不反应,溶液的pH不能等于或大于7.
故选C
核心考点
试题【常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl】;主要考察你对溶液的酸碱性与酸碱度等知识点的理解。[详细]
举一反三
家庭常用洗涤剂的pH如表所示,其中碱性最强的是(  )
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洗涤剂洗发露漂白液肥皂水洁厕灵
pH7.613.410.51.0
实验测得某物质的酸碱度如图a点所示.则该物质是下列物质中的(  )
魔方格
A.蒸馏水B.石灰水C.纯碱D.食醋
向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
人的胃液里含有少量盐酸,则胃液的pH可能是(  )
A.1.2B.7.0C.8.5D.13.2
某同学在实验室中做了如下实验:取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里,加适量水,用玻璃棒搅拌,放置澄清.
(1)请问可选用什么物质来确定上层清液显碱性?
(2)请你设计一个简单的实验方案,鉴定上层清液中的溶质是Ca(OH)2