题目
题型:上海中考真题难度:来源:
①方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH溶液的pH,pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。
②方案二:观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤,概括方案要点)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205022615-62396.gif)
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
答案
(2)稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化;H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
(4)放热;三
核心考点
试题【在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205022448-39926.gif)
(2)图2是燃烧条件的实验探究。
①铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,可得出的燃烧条件之一是______________;
②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出的燃烧条件之一是__________________。
(3)图3是硫酸中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈无色,此时烧杯中的溶质(除酚酞外)可能有两种情况:
①溶质是___________(填化学式,下同);
②溶质是___________。
[ ]
B.锌粒
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊溶液
B.大量的农作物秸秆就地焚烧
C.城市的“地沟油”经过加工处理后,作为化工原料
D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤
【实验一】(1)用pH试纸测定反应过程中溶液的pH:用_______(填一种仪器名称)醮取溶液沾在pH试纸上,再把pH试纸显示的颜色与___________对照。当测得溶液的pH_______7时(填“>”、“=”或“<”),说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【实验二】用无色酚酞试液作指示剂进行如下实验:
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(3)你认为上述实验结论是否可靠,请说明理由:____________________________。
【实验三】用温度计测反应中溶液温度变化:向一定体积10%的氢氧化钠溶液中加入10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205022351-55200.gif)
(5)盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,所用盐酸体积最接近于__________mL。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205022351-71863.gif)
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