题目
题型:山东省中考真题难度:来源:
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B.滴入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH=14
C.滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应,溶液呈中性,pH=7
D.未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性,滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
答案
核心考点
试题【日常生活、工农业生产和科学实验中,需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量。学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中,将测】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请简述中和反应的实质___________;
(2)小亮认为小华的结论不正确,他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性,这种可能性是______;
(3)请你另外设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答):
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B.调节土壤pH,改良酸性土壤
C.促进植物光合作用
D.提高农作物产量
(1)按操作的先后顺序填空(填序号):
①给试管中的药品加热时,先_____________,后__________。
A.对准药品部位加热 B.均匀预热
②实验室制备气体时,先_________,后___________。
A.检查装置的气密性 B.加入药品
(2)小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象,无法说明两者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明两者之间确实发生了反应,所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称,并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。
(1)方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应,其反应的化学方程式为____;
(2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗?____(填“正确”或“不正确”),理由是:__________________。
(3)下列实验方案中,能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是____(填序号)。
A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7
B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成
【实验1】用酚酞试液
(1)向一个锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为_______色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用___________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液点 到pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行_________________的预处理。
【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用______(填方法)检测中和反应是否发生。
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