某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式______．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄                   
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH      
猜想四：______
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是______，
理由是______．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有______．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4
【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理； 【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠． （2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡． 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸； 故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【假设猜想】有Na2SO4和NaOH 猜想三      H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 【实验探究】（1）NaOH （2）有气泡产生 【评价反思】 ①pH试纸浸入溶液中 ②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH＞7，如果X和Y按质量比2Ax：Ay，则反应后溶液的pH=7，X、Y应是下列物质中的（　　） A．NaCl和Ba（OH）2 B．HCl和Ba（OH）2 C．HCI和NaOH D．NaOH和H2SO4
下列各图中能表示18.25g 2%的盐酸与20g 2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是（　　） A． B． C． D．
已知A和B两种物质混合后能发生反应，设A的式量为m，B的式量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的PH大于7，如果A和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的PH等于7．A、B应是下列物质中的（　　） A．NaCl和Ba（OH）2 B．HCl和NaOH C．HCl和Ba（OH）2 D．NaOH和H2SO4
稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（　　） A．硝酸钡 B．碳酸钠 C．氢氧化钡 D．氧化钡
下列叙述中，正确的是（　　） A．中和反应一定是复分解反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．复分解反应也叫中和反应 D．中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应