题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学提出:可以应用酸碱指示剂进行判断.
乙同学提出:可以根据反应是否有水生成进行判断.
上述意见中,你认为正确的是______同学的意见.
错误的是______同学的意见.(选填“甲”或“乙”)
(2)两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案.
方案一:在盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色.再逐滴滴加氢氧化钠溶液,溶液由红色变为紫色.
方案二:在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈______色.
再逐滴滴加盐酸,预期在完全反应时,溶液会变为______色.
根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则:你认为要判断酸碱溶液恰好中和,应
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该选用______试液作指示剂.
(选填“石蕊”或“酚酞”)
(3)甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中,多次测定溶液的pH,并据此画出如右图的曲线,请你回答:
测定溶液的pH必须使用______试纸.
图中a点表示______;
滴加的NaOH溶液体积为V2mL时,
溶液的pH______7 (选填“小于”或“等于”或“大于”).
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(4)两位同学经过讨论,达成共识.他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理,设计了如右图的实验.请你对该实验进行一种推测,填写下表:
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 与推测相应的结论 |
(1)酸碱中和生成盐和水,生成的水无法观察到明显的现象,故用指示剂可以判断反应的进行,所以本题答案为:甲,乙; (2)氢氧化钠溶液呈碱性,故酚酞为红色,恰好完全反应时溶液呈中性,故酚酞为无色,石蕊试液在碱性溶液中为蓝色,石蕊在中性溶液中为紫色,当恰好完全反应时的颜色变化不明显,故选用酚酞,所以本题答案为:红,无,酚酞; (3)测定溶液的PH可以使用PH试纸,图中A点PH为7,表明溶液为中性,当滴加的NaOH溶液体积为V2mL时,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,其PH>7,所以本题答案为: pH,盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和,大于; (4)化学变化时伴随有能量变化,可以通过测定溶液温度的变化来进行判断(酸与碱反应的热量变化).所以本题答案为: |