题目
题型:大庆难度:来源:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205001258-90014.png)
已知:P、Q两点溶液呈中性,则:
(1)溶液B的溶质是______(写化学式);
(2)求出m、n的值(写出计算过程,并保留一位小数).
答案
设氢氧化钠完全反应消耗盐酸的质量为x,
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
1.6g x?7.3%
40 |
36.5 |
1.6g |
x?7.3% |
解得:x=20g
设氢氧化钾完全反应消耗盐酸的质量为y,
KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
1.6g y?7.3%
56 |
36.5 |
1.6g |
y?7.3% |
解得:y=14.3g
(1)根据计算可以知道氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量为20g,故反应后溶液的质量为20g+20g=40g,这与溶液B的图相吻合,所以溶液B中的溶质为氢氧化钠;
(2)根据计算可以知道溶液A为氢氧化钾溶液,消耗盐酸的质量为14.3g即m=14.3g,n=20g+14.3g=34.3g;
答:(1)溶液B中的溶质为NaOH;
(2)m的值为14.3g,n的值为34.3g.
故答案为:(1)NaOH;
(2)m=14.3g,n=34.3g.
核心考点
试题【实验室有两瓶标签模糊的溶液,分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液.为了鉴别这两瓶溶液,首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别,然后取A、B溶液各】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三