题目
题型:不详难度:来源:
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(1)在a点时,烧杯中溶液的溶质是 ,此时向溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈 色。
(2)通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
(3)若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数,当滴入KOH溶液的质量为100g时,溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案
(2)设100g稀盐酸中含HCl的质量为x
NaOH+ HCl====NaCl+H2O (1分)
40 36.5
100g×16% x (1分 )
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X=14.6g (1分)
所用稀硫酸的溶质质量分数=
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(3)小于 (2分)
解析
(2)根据反应的氢氧化钠的质量,利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量.进而求出盐酸的质量分数.
(3)欲正确解答本题,需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性.
解答:解:(1)由图示可知,滴加氢氧化钠溶液到100克时,氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应,当滴加稀盐酸至图中a点时,稀盐酸还没有完全反应,盐酸就有剩余,此时向溶液中滴入石蕊,溶液显红色.
故答案为:NaCl和HCl;红色.
(2)设100g稀盐酸中含HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
100g×16% x
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X=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=
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(3)NaOH的相对分子质量比KOH小,故等质量的NaOH和KOH,NaOH的分子更多,故用KOH 100克不会完全中和,反应后盐酸有剩余,溶液呈酸性,PH小于7
故答案为:小于
点评:做这类题目要会看折点,折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点.它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的.如果图象涉及化学反应,折点通常是该反应的结束点.
核心考点
试题【为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数,取100g该溶液于烧杯中,向烧杯中滴入16%的NaOH溶液,用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如右图所示。(1)在a】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.该反应属于复分解反应 |
B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O |
C.反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O |
D.该反应符合质量守恒定律 |
A.酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应,所以有盐和水生成的反应就是中和反应 |
B.碱的溶液显碱性 PH>7,所以PH>7的溶液一定是碱的溶液 |
C.由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐,但盐中不一定都含有金属离子 |
D.盐酸盐之间的反应是复分解反应,所以只要是酸碱盐,都可发生复分解反应 |
A.分解反应 | B.化合反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
A.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 |
B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 |
C.酸能与碱反应生成盐和水 |
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
①用生石灰作仪器干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② | B.③④ |
C.①④ | D.②③ |
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