题目
题型:不详难度:来源:
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤 |
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 |
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 |
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤 |
答案
解析
试题分析: A、Fe粉与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁,方程式:H2SO4 + Fe =FeSO4 + H2↑,错误, B、Fe2O3与稀硫酸,会生成Fe2(SO4)3,方程式:Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,虽然Fe2O3过量,但可以通过过滤操作除去,正确, C、由于稀硫酸是过量的,这样会使制得的Fe2(SO4)3中混有H2SO4,这样得到的产物不纯,错误,D、Fe粉与CuSO4溶液会反应,但也生成硫酸亚铁,方程式:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4所以错误,故选B
核心考点
试题【从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.强酸性 | B.强碱性 | C.弱酸性 | D.弱碱性 |
(1)误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液显碱性,氯化钠的水溶液呈中性,要鉴别亚硝酸钠和氯化钠可选择 。
(2)胃酸过多的病人,可服用含氢氧化铝的药物来减轻病痛,其反应的化学方程式为 。
(3)衣服上的油污,可以用加了洗涤剂的水洗净,其原理是 ;也可以用汽油洗净,其原理是 。
| A | B | C | D |
食品 | 鸡蛋清 | 葡萄 | 苹果 | 草莓 |
食品类型 | 酸性食品 | 碱性食品 | 碱性食品 | 酸性食品 |
pH | 7.6~8.0 | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 3.0~3.5 |
A.除去菜刀上的铁锈 | B.除去水壶壁上的水垢 |
C.清洗溅到皮肤上的碱液 | D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 |
物质 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | CO2 | CaCO3 | H2O | O2 |
B | NaOH | NaCl | CO2 | Na2CO3 |
C | H2O2 | H2O | O2 | MgO |
D | CaO | Ca(OH)2 | H2O | CaCl2 |
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