题目
题型:不详难度:来源:
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜,设计实验流程如下:
请回答以下问题:
(1)碱式碳酸铜中含有 种元素。
(2)碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物,其中有一种通常是黑色固体,请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象: 。
(3)若孔雀石样品中含有44.4gCu2(OH)2CO3,充分反应后,理论上能得到铜的质量为 g。
答案
解析
试题分析:(1)由碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可知其组成元素为铜、氧、氢、碳四种元素;(2)碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物中为黑色固体的是氧化铜,木炭具有还原性,能在高温条件下与氧化铜反应生成二氧化碳气体和铜;由题给化学方程式可预测实验现象:不溶于水的绿色粉末碱式碳酸铜逐渐消失,得到蓝色溶液,并有气泡产生;(4)依据质量守恒定律可知44.4g Cu2(OH)2CO3中含有的铜元素的质量(44.4g×=25.6g)即为得到的铜的质量.
核心考点
试题【(7分)铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体,受热易】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸 |
B.化肥中加熟石灰研磨,没有刺激性气味,一定不是氮肥 |
C.碱的溶液PH都大于7,但PH大于7的溶液不一定是碱的溶液 |
D.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化变化中也不能再分 |
A.整个反应过程中,氯离子个数不变 |
B.P点溶液中的溶质只有一种 |
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 |
D.沉淀完全时,m1的数值为80 |
A.①和② | B.②和③ | C.①和③ | D.①②⑧ |
A.在pH=l的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4 |
B.在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4、HNO3 |
C.在pH=13的溶液中:CaCl2、Na2CO3、NaOH |
D.在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 |
A.CO2(CO)——O2/△ | B.N2(O2)——Cu/△ |
C.CO2(H2O)——浓H2SO4 | D.NaCl(Na2CO3)——稀盐酸 |
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