题目
题型:不详难度:来源:
序号 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂和操作方法 |
A | O2 | H2O | 通过浓H2SO4,洗气 |
B | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 加入过量BaCl2溶液,过滤 |
C | CaO粉末 | CaCO3粉末 | 高温煅烧 |
D | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液,过滤 |
答案
解析
试题分析:除杂的要求:1、能除去杂质;2、不减少非杂质;3、不增加新杂质。A项浓H2SO4有吸水可除去水蒸气;且不与O2反应,此项正确。B项BaCl2溶液可稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,但加入过量的部分则成为新杂质。此项错误。C项CaCO3粉末在高温煅烧的情况下可生成氧化钙。此项正确。D项Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠为新杂质。此项错误。所以应选BD项。
核心考点
试题【除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质(少量)试剂和操作方法AO2H2O 通过浓H2SO4,洗气B稀盐酸稀硫酸加入过量BaC】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
B | 硫酸亚铁溶液 | 硫酸铜 | 加入足量的铁粉,过滤 |
C | 氮气 | 氧气 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
D | 氯化钙溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙,过滤 |
(1)猜想:
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
(2)实验:如图所示:
(3)判断:
a. 若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ
(填:成立、不成立)
b. 操作④发生化学反应的方程式为 ;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有
(写化学式);由此判断猜想Ⅰ (填:成立、不成立)。
c. 综合a和b的结论,判断该样品变质情况为 。
(4)拓展:由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应 保存;操作③中玻棒的作用是 。
| 烧杯中的物质 | x溶液 |
A | 稀盐酸和硫酸铜 | 烧碱 |
B | 稀硫酸和稀盐酸 | 氯化钡 |
C | 镁铝合金 | 稀盐酸 |
D | 生锈铁钉 | 稀盐酸 |
A.A B. B C. C D. D
(1)根据曲线判断,该反应是将 _________ (填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中.
(2)当滴入溶液的体积为10mL时,所得溶液中的溶质为 _________ (写化学式).
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