题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）G的化学式为 ，K的化学式为 。
（2）写出 J与I反应的化学方程式： ；
答案
解析
试题分析： 依据题中的叙述可知，A为过氧化氢溶液、B为二氧化锰、C为水、D为氧气、E为铜、F为氢气、G为硫酸溶液、H为 氧化铜、I为硫酸铜、J为铁、K为氢氧化铜，故（1）G的化学式为H2SO4，K的化学式为Cu(OH)2 ，（2）写出 J与I反应的化学方程式：Fe + Cu SO4 ="Cu" +Fe SO4
核心考点
试题【(4分)下图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。已知：G的浓溶液能使小木棍变黑，E、J为金属单质，K为蓝色不溶物，图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。请】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为 。
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。
（1）测定pH的操作方法为 。
（2） b点表示溶液中的溶质是
（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表1）
（1）表中x约为 。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 。
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 （填离子符号）。
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是 。
| A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 |
| B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 |
| C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 |
| D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 |
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的 （填“图甲”或“图乙”）来进行的。
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是 点，加入紫色石蕊试液会呈现红色的是 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是 。
（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：
实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。小明认为这个结论不正确，合理的解释是 。
| 作物 | 水稻 | 茶树 | 薄荷 | 马玲薯 |
| pH | 6．0～7．0 | 5．0～5．5 | 7．0～8．0 | 4．8～5．5 |
A．茶树 B． 薄荷 C． 马铃薯 D． 水稻
| A．向氢氧化钠溶液中加入水 |
| B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体 |
| C．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液 |
| D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉 |
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