题目
题型:不详难度:来源:
A.往某无色溶液加入酚酞试液,溶液不变色,则原溶液一定显酸性 |
B.用燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳 |
C.某气体燃烧火焰呈蓝色,该气体可能是甲烷 |
D.尝一下,有咸味的白色固体一定是食盐 |
答案
解析
试题分析:中性和酸性溶液均不能使酚酞试液变色;能使燃着的木条熄灭的气体可能是二氧化碳、氮气、稀有气体等;气体燃烧产生蓝色火焰的可能是甲烷、一氧化碳等;亚硝酸钠也有咸味,有毒不能品尝。
核心考点
试题【 下列有关物质的检验方法和结论都合理的是 A.往某无色溶液加入酚酞试液,溶液不变色,则原溶液一定显酸性B.用燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)往稀盐酸滴入指示剂,溶液变成了红色,①的指示剂是 ;而往稀盐酸加入③氧化物,反应现象是黑色固体溶解,溶液变成了蓝色,该反应的化学方程式为 。
(2)请你写出符合编号④的一个化学反应方程式 。
(3)除上述酸的四种化学性质外,酸也能与碱发生中和
反应,请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象
。
质,得到纯净的氯化钠,进行如下实验。
(1)除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中,需用玻璃棒不断搅拌,目的是 ;进行过滤操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ;过滤后,将滤液转移到 (填仪器名称)进行加热蒸发,得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低,可能的原因是 (填字母)。
A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌,导致液滴飞溅 C. 过滤时,滤纸破损了
(2)除可溶性杂质。经过上述操作后,精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去,现设计如下实验进行提纯,提纯的流程如下:
回答下列问题:
①用NaOH为了除去MgCl2杂质,反应的化学方程式为____________________ _。
②NaOH和Na2CO3如果添加过量了,需往滤液中加入适量___________除去。
③过滤后,所得滤渣中含有的物质是 (填化学式)。
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发,为了获得纯净的氯化钠,应蒸发至__ _(填序号)。
A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热,利用余热蒸干
(1)图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中不正确的是 。
A. 得到的粗盐是纯净的氯化钠
B. 在①中,海水中水的质量逐渐减少
C. 在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
D. 海水进入贮水池,海水的成分基本不变
(3)根据上述及工艺流程图,母液中所含的离子有 。
A. Ca2+、Mg2+、SO42-等 B. Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-、H2O等
C. Ca2+、Mg2+、SO42-、H2O等 D. Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有: ; 。
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O |
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号);
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式 。
| 鉴别物质 | 方法 |
A. | 过氧化氢和蒸馏水 | 分别加入MnO2,看是否有气泡 |
B. | 镁和锌 | 分别加入稀盐酸,看是否有气泡 |
C. | 二氧化碳、氧气和空气 | 将燃着的木条分别伸入瓶中,观察现象 |
D. | 活性炭和氧化铜 | 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中,观察现象 |
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