题目
题型:不详难度:来源:
A.CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ | B.2NaOH + SO2="===" Na2SO3 + H2O |
C.CaO + SO2高温 CaSO3 | D.CaCO3+ 2NaOH="===Ca(OH)" 2 + Na2CO3 |
答案
解析
试题分析:根据复分解反应发生的条件,D中的碱与盐反应,参加反应的碱、盐都要溶于水,而CaCO3不溶于水,故该反应不会发生,故选D
核心考点
试题【为防治酸雨,可将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是碳酸钙和氢氧化钠)掺进煤中进行“固硫”。在该过程中不可能发生的化学反应有A.CaCO3高温 CaO + CO2 ↑】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 物质转化关系 |
A | CaCO3 | CaO | Ca(OH)2 | CaCl2 | |
B | CuSO4 | CuCl2 | Cu(OH)2 | CuO | |
C | Fe | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe2O3 | |
D | Zn | ZnO | ZnCl2 | Zn(NO3)2 |
A.不一定有硫酸钠 | B.一定有氢氧化钠 |
C.一定有氯化钠 | D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 |
A.只用酚酞试液无法鉴别NaCl、NaOH、HCl三种水溶液 |
B.只用水可以鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体 |
C.用肥皂水无法鉴别出稀盐酸和饱和澄清石灰水 |
D.可以使用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4两种氮肥 |
| 物质 | 除杂试剂(足量) | 操作方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 盐酸 | 加入过量盐酸、蒸发、结晶 |
B | CO2(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | KCl(KClO3) | MnO2 | 加入MnO2后加热 |
D | Cu(CuO) | 氧气 | 通入足量氧气并加热 |
【提出问题】碱溶液使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出OH﹣。Na2CO3属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”);那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?
【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行下图实验
(1)实验I的目的是为了 ;
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小明同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为小明的理由是 ;
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再滴加过量的CaCl2溶液,振荡,红色逐渐消失,同时观察到生成 。
【得出结论】溶液中的CO32﹣使酚酞试液变红;
【交流反思】(4)老师看了同学们的探究结论说:“Na2CO3溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在OH﹣。”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因可能是 。
【拓展应用】同学们称取10g纯碱(杂质只有氯化钠)固体,将其加入50g稀盐酸中,恰好完全反应,使气体全部放出(忽略CO2在水中的溶解),得到氯化钠溶液56.7g。请计算:①反应中产生的CO2的质量;②纯碱中Na2CO3的质量分数。(请写出解题过程)
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