题目
题型:不详难度:来源:
(1)长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故______
(2)离子方程式:RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中的离子RO3n-,元素R的化合价是+3价______
(3)高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2______
(4)为完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用10克溶质的质量分数为4%的Ba(OH)2溶液,反应后,溶液的pH小于7______
(5)小烧杯中分别盛放浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水,在空气中放置一段时间后,质量都会增加______.
答案
(2)根据离子方程式:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷,而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷,根据反应前后的电荷是守恒的,可判断RO3n-带1个单位负电荷;根据反应前后的电荷守恒,可判断n=1,则离子RO3n-为RO3-;
设RO3-离子中R元素的化合价为x,则有 x+(-2)×3=-1,解得x=+5.故正确;
(3)血液中血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧的结合能力要强200多倍,而且,血红蛋白与氧的分离速度却很慢.所以高压氧在超过一个大气压的环境中呼吸纯氧气,这样可以提高氧分压、增加血氧和组织氧含量,提高氧的弥散率和有效弥散距离.这样使一氧化碳与血红蛋白分离,从而治疗煤气中毒.故错误;
(4)酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合,NaOH的相对分子质量比Ba(OH)2小,故等质量的NaOH和Ba(OH)2,NaOH的分子更多氢氧根离子较多,故用改用等质量的Ba(OH)2不会完全中和掉这一强酸,反应后酸有剩余,溶液呈酸性,pH小于7;故正确;
(5)浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小;浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水蒸气,而使自身的质量增加;饱和食盐水在空气中会蒸发水分,质量减小.故错误.
故答案为:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×
核心考点
试题【判断题:在括号中用“√”或“×”表示下列说法的正误.(1)长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故】;主要考察你对碱的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.油脂 | B.纯碱 | C.水玻璃 | D.硬脂酸 |
A.降低土壤的酸性,改良土壤 |
B.建筑工业上制三合土 |
C.配制农药波尔多液 |
D.干燥气体 |
+X |
A、氯化钠B、盐酸 C、氯化银D、______.
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ | B.H+、Mg2+、Al3+ |
C.H+、Ba2+、Al3+ | D.只有Mg2+、Al3+ |
A.50mL | B.40mL | C.30mL | D.10mL |
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