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题目
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正常人胃液的pH在0.9~1.5之间,胃酸(一般以盐酸表示)过多,则需要治疗。一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多。这主要是由于 [     ]
A.碳酸镁、碳酸氢钠都属于盐
B.碳酸镁、碳酸氢钠都属于碱
C.Na+ 和Mg2+ 都是人体中的必需元素
D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成易分解的弱酸碳酸
答案
D
核心考点
试题【正常人胃液的pH在0.9~1.5之间,胃酸(一般以盐酸表示)过多,则需要治疗。一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多。这主要是由于 [     ]】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁,柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性,这是由于它们 [     ]
A.溶于水时生成了盐酸
B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素
D.溶于水时,在水中解离产生了氢离子
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向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液,与反应有关的变化关系用下图表示,其中错误的是[     ]
A.
B.
C.
D.
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某同学在探究学习活动中,测出了家中某些物质的pH:
(1)上述物质中能使紫色石蕊溶液变红的是                           
(2)马蜂的蜂毒是酸性的,若你被马蜂蜇了,可用上述物质中的                       涂抹在皮肤上,从微观的角度来解释反应的实质:                                     
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化学晚会上,小明将一张滤纸贴在黑板上,然后依次向滤纸上喷洒A、B两种试剂。喷洒A时,白色的滤纸上出现了一只红色的月季花(如图);再喷洒B时,红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸,则A可能是__________ (答出一种试剂)。请说出A不可能是石蕊试液的一条原因 ________________________________。

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小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多的相似之处。由此他想通过实验探究白醋中的主要成分醋酸的化学性质,他要设计的实验是(要求探究两条化学性质):
设计的实验一:__________________________________________;
设计的实验二:__________________________________________。
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