题目
题型:不详难度:来源:
答案
假如要消耗HCl质量都为73g,那么所需胃药质量越大,该种药品消耗胃酸的能力解越弱.
各反应物之间的定量反应关系为
CaCO3~2HCl Mg(OH)2~2HCl Mg0~2HCl,找出各物质质量比,
100 73 58 73 40 73
通过分析看以看出:反应73克盐酸,分别消耗三种药品的质量依此为100克、58克、40克
所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙,反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙
故答案为:(3)>(2)>(1);CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O;
核心考点
试题【现有三种可用于治疗胃病的药品标签(如图),某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中,三种药片中消耗盐酸多少的顺序是______.写出三个反应的化学】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba(OH)2 | B.K2CO3 | C.Mg(OH)2 | D.BaCl2 |
(1)浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A______B.
(2)质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出附有铜的锌片,测得其质量为B,则A______B.
(3)氢氧化钠固体的质量为A,在空气中放置一段时间后,测得其质量为B,则A______B.
(4)20℃时,饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为A%,加入少量无水硫酸铜粉末,析出晶体后,该溶液中溶质质量分数为B%,则A______B.
A.大理石中滴入稀盐酸,有二氧化碳气体产生 |
B.把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后,瓶口上方会出现白雾 |
C.在淀粉溶液中滴加碘水后溶液变蓝 |
D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 |
A.图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 |
B.图②是用一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系 |
C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 |
D.图④是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸,生成二氧化碳质量与加入盐酸体积关系 |
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