热水瓶胆的内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可以加入适量的盐酸把它们除掉,请以化学方程式说明去除水垢的原理:______、______. |
盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳.该反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O. 盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水,该反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O. 因此水垢可以用盐酸除去. 故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O; |
核心考点
试题【热水瓶胆的内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可以加入适量的盐酸把它们除掉,请以化学方程式说明去除水垢的原理:______、______.】;主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
[详细]
举一反三
近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于农作物生长,于是人们将适量的下列物质加入土壤中,以改良土壤酸性( ) |
下列使用过的仪器壁上的残留物不能用稀盐酸除去的是( )A.A盛放石灰水的试剂瓶 | B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 | C.用氢气还原氧化铜后,附有红色固体残渣的试管 | D.盛放生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯 |
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如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道,造成的危害是 ______,处理废盐酸的方法是 ______. |
如图所示,装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去).在I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊.符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是( )
| A | B | C | D | Ⅰ | CaCO3、稀HCl | Na2CO3、稀H2SO4 | Zn、稀H2SO4 | Cu、稀H2SO4 | Ⅱ | KNO3 | NaCl | BaCl2 | Ba(OH)2 | 某学习小组对硫酸进行如下研究: (1)如图中仪器①的名称为______,发生反应的化学方程式为______.该装置也可用于实验室制______气体(任写一种),化学方程式为______. (2)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.常温下18%的稀硫酸的pH______2% 的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”).若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母). A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸 (3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/m3)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1:1)各10ml,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)数据见下表:
时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | 吸水质量/g | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 6.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 | 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 |
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