酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应．以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性．
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象．可以鉴别；故正确．
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别．故错误．
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）．无法区别，故错误．
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别．故错误．
故选：A． |
核心考点
试题【鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）A．氯化钡B．碳酸钠C．硝酸银．D．石蕊】；主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向______中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有______．
A．HClB．NaOH C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①______，②______，③______．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
| 操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ | | 铁锈的主要成分是______，生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始你观察到的现象有______，其反应的化学方程式为：______；过一会又会看到______，其反应的化学方程式为：______． | 下列有关检验的说法正确的是（ ）| A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32-或HCO3- | | B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42- | | C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl- | | D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+ |
| （上008•石鼓区模拟）某同学用．如图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中．他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是______；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是：______．
 | 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（ ）| A．不溶物中一定有铜 | | B．不溶物可能全部是铁 | | C．滤液是硫酸亚铁溶液 | | D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 |
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