题目

题型：不详难度：来源：

（2011年重庆市，20题）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液的pH都         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式                 。
(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫              反应。
(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是              。
（5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式                                   

答案

（1）小于 （2）Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O （3）中和（或复分解）
（4）浓盐酸
（5）H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓

解析

分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
解答：解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓