题目

题型：不详难度：来源：

某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
⑴将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为                                  ，待铁锈消失后又看到     
              现象。
⑵课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为             溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为                                      。

答案

（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O ；有气泡产生；（2）氯化亚铁  Fe+ 2FeCl₃=3FeCl₂.

解析

（1）铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O ；有气泡产生。
（2）氯化亚铁溶液呈浅绿色，又过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应即铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故答案：Fe+ 2FeCl₃=3FeCl₂