溶液的碱性强弱跟溶液中OH－的数量有关。一定体积的溶液中OH－数量越多，则溶液碱性越强。100m1 10%的NaOH溶液（密度为1.1 g/cm3）与100m1 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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溶液的碱性强弱跟溶液中OH^－的数量有关。一定体积的溶液中OH^－数量越多，则溶液碱性越强。100m1 10%的NaOH溶液（密度为1.1 g/cm³）与100m1 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm³）相比较，碱性更强的是（）

A．NaOH

B．KOH

C．一样强

D．无法比较

答案

解析

试题分析：由于钠的相对原子质量比钾的相对原子质量小，那么氢氧化钠的数量比氢氧化钾的数目更多，即氢氧根的数目更多。故选A。

核心考点

试题【溶液的碱性强弱跟溶液中OH－的数量有关。一定体积的溶液中OH－数量越多，则溶液碱性越强。100m1 10%的NaOH溶液（密度为1.1 g/cm3）与100m1】；主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。
①食盐　②小苏打　③硫酸铜　④熟石灰 ⑤甲烷
（1）可用做燃料
（2）改良酸性土壤
（3）腌制鱼肉等常用的调味品
（4）配制波尔多液的盐
（5）治疗胃酸过多

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在水溶液中可以大量共存的一组离子是

A．NH₄^＋、Cl^－、OH^－	B．Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－
C．Na^＋、Ba²⁺、CO₃²^－	D．Na^＋、H^＋、HCO₃^－

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浓硫酸敞口放置在空气中会___________，溶液质量会__________（填“增加”、“减少”、“不变”），溶液中溶质质量分数会__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。氢氧化钠固体暴露在空气中，容易__________，还能____________________，所以必须密闭保存。

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在一定量的稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（）

A B C D

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调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH₃COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH₃COO^-，和          （填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是          （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与            （填化学式）反应。
（4）若NaOH不慎沾到皮肤上，应采取的处理方法是                                     。

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