整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是

A．工业盐酸呈黄色是因为含有Fe³⁺

B．点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl₃

C．当16<x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生

D．当x =22g时，所得沉淀为19．6g

答案

解析

试题分析：在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与OA段表示加氢氧化钠与盐酸反应，水平线部分是表示氢氧化钠与氯化铁反应；A．含Fe³⁺的溶液是黄色的，工业盐酸呈黄色是因为含有Fe³⁺，正确；B．点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成NaCl，此时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl₃，正确；C．当16＜x≤22时表示氢氧化钠与氯化铁反应，现象是有红褐色沉淀产生，正确；D．设当x=22g时，所得沉淀质量为x，
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
120 107
22g-16g x

x=5．35g 故选D

核心考点

试题【整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量】；主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

某铁制品表面有铁锈（主要成分是Fe₂O₃），下列可用于除去铁锈的是

A．蒸馏水

B．食盐水

C．稀硫酸

D．氢氧化钠

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央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：

[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为

A．4

B．5．6

C．7．3

D．14

（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？。（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？（填“能”或“不能”）。

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已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：

（1） A 装置中发生反应的化学方程式是              。
（2）B装置的作用是                           。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是                     ，写出B中所有溶质的化学式　             　；
（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为                   。

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某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】（1）小华设计并进行了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中　　。

（2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是　　，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　　。
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
向B实验后的溶液中加入		验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。

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下列说法错误的是

选项	甲	乙
A	常见碱	烧碱、熟石灰、纯碱
B	常见合金	生铁、不锈钢、青铜
C	常见干燥剂	浓硫酸、生石灰、碱石灰
D	常见营养物质	蛋白质、维生素、脂肪

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