题目
题型:湖北省期末题难度:来源:
(2)固体甲中含有的物质是 (填化学式)。
(3)操作II中反应的化学方程式为_______________________________________________。
(4)操作III中,反应的化学方程式为____________________________________________,检验C溶液是否足量的方法是 _______________________。
答案
(2)Ag、Fe、Zn
(3)Zn + FeSO4===Fe + ZnSO4
(4)Fe + H2SO4===FeSO4 +H2↑;
取步骤III的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若无气泡产生,则C溶液已足量。
核心考点
试题【实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室废水中含有大量的硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁,该校实验小组设计实验从该废水中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如】;主要考察你对金属的回收利用及其重要性等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.铝合金比纯铝的硬度小
C.燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水
D.火炬外体的制作材料均可回收利用
(1)复习常见金属活动顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号。
(4)X加入废水后发生反应的化学方程式为 ;利用Y除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为 。
(5)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。
(2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有
(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式:
方案甲
方案乙
(4)你能否再设计一个不同原理的方案? 写出你的方案
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和 。
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