题目
题型:江苏省期末题难度:来源:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 ;
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 ;
(3)检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ;
(4)指出如图的过滤操作的错误 ;在蒸发滤液A的过程中,用玻璃棒不断搅拌的作用 ______________________________ ;
答案
(2)Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu (或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4或Zn+ FeSO4 = ZnSO4 +Fe) (3)继续加入少量稀硫酸,观察是否有气泡产生(或取少量固体D,加入稀硫酸等观察是否有气泡产生;或取少量滤液B,加入锌粒等观察是否有气泡产生)(合理即可)
(4)没用玻璃棒引流(或滤纸边缘高于漏斗口); 均匀受热,防止飞溅
(5)>;固体D (或铜)
核心考点
试题【某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:试回答:(1)步骤①中锌粉必】;主要考察你对金属的回收利用及其重要性等知识点的理解。[详细]
举一反三
①鱼骨 ②果皮 ③碎玻璃 ④废电池 ⑤废旧金属制品 ⑥废报纸
(1)回收后可进行填埋处理的是(填写序号,下同)______;
(2)回收后可再利用的是______.
A.回收电池中的石墨电极 |
B.回收电池外壳金属材料 |
C.回收电池中的填充剂 |
D.防止电池中汞、铜等金属污染环境 |
A.有机物 | B.金属或合金 | C.氧化物 | D.纯净物 |
回收利用废金属的优点有______、______.
请判断选用A、D药品最合理的一组的是( )
A.Cu H2SO4 | B.Fe AgNO3 | C.Cu AgNO3 | D.Fe H2SO4 |
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