题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入的X是______,Y是______
(2)写出②③两部反应方程式:
第②步:______
第③步:______.
答案
(2)铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以本题答案为:Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
核心考点
试题【从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜,设计的生产方案如下图所示:(1)加入的X是______,Y是______(2)写出②③两部反应方程式:】;主要考察你对金属的回收利用及其重要性等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.回收废电池的外壳材料 |
B.回收石墨电极 |
C.防止汞、镉、铅等重金属离子对土壤、水源的污染 |
D.防止废电池对大气造成光化学烟雾污染 |
(1)称量.称量收集到的固体残渣20g,需要的仪器名称是______.
(2)溶解.将20g称量好的固体残渣放入烧杯中,加入过量的稀硫酸溶液,用玻璃棒不断搅拌,直至反应完全.烧杯中发生反应的化学方程式为______
(3)过滤.除滤纸外,还需要从下图中选用哪些仪器______(填字母).
(4)洗涤干燥.洗净滤纸上的固体,干燥后称量,此固体名称为______.
(5)收集滤液.滤液中所含溶质的化学式是______
(6)分析.为了除去滤液中过量的硫酸,应往滤液中加入过量的下列______(填编号)固体粉末,过滤.
①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜
判断固体过量的实验现象是______.
A.电子垃圾应在无污染的条件下回收,使之成为有用的资源 |
B.将电子垃圾在火上焚烧,熔下其中的金属再回收利用 |
C.电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水资源 |
D.各国的电子垃圾应在本国的境内处理,严禁向其他国家输出 |
有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了以下的实验活动:过程如下
①废弃定影液
| ||
操作a |
②金属混合物
| ||
操作b |
请回答:
(1)操作a和b相同,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______
(2)甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,得到的金属混合物含有银和铜;乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.你认为______同学的方案更合理,其原因是______,该方案的化学方程式为______.
(3)除去银粉中混有的金属:②中向金属混合物中加入试剂时反应的化学方程式为______
(4)工业上生产的金属一般含有杂质,某同学取铁粉在酒精灯火焰上灼烧,并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方,澄清石灰水变浑浊,说明铁粉中含有杂质碳,该同学的说法______(填正确或不正确)
(1)生物体D中镍镉浓度______(填“大于”、“小于”或“等于”)生物体A中的镍镉浓度.
(2)除通过食物链的途径使镍镉进入人体外,镍镉还可以直接通过人的______途径进入人体.
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