题目
题型:不详难度:来源:
(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为Hg与其他四种金属的不同之处是______.
(2)性质决定用途,生活中常用铜来做导线,这是利用了铜的______性.
(3)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是______,在这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其它四种金属发生反应,该金属是______,写出其中一个的化学反应方程式______.
(4)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
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写出CO与赤铁矿反应的化学方程式______.取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是______.
答案
(2)铜制作导线是利用了铜的导电性;
(3)根据金属活动性顺序表知道五种金属中镁最活泼,所以与盐酸反应最剧烈的是镁;五种金属中银最不活泼,所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液;
(4)一氧化碳具有还的性,能将氧化铁中的铁还原出来,铁与盐酸反应产生氢气.
故答案为:(1)常温下,Hg是液体,而其余的为固体;(2)导电性;(3)Mg(或镁);Ag(或银);
Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag (4)3CO+Fe2O3
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核心考点
试题【我们的日常生活离不开金属.下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关知识的归纳复习,请你回答.(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)图实验装置的目的是______.
(2)写出以下几处发生的现象,并写出化学方程式.
A:______,______.
B:______,______.
C:______,______.
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主
要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______.
(2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟______等物质共同相互作用的结果.
(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”.写出生成“纳米铁”的化学方程式______.
(4)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;
②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;
③将金属片A加入到溶液B中.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是______,根据实验②的现象得出的结论是______.
(5)将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后,放出0.4g氢气,试计算该稀硫酸中溶质的质量分数.39.2%
A.2.4g | B.5.6g | C.8.4g | D.9.6g |
(1)按照图示组装实验装置后,首先应______.
(2)在硬质玻璃管中放入少量______色的氧化铁粉末,先______同时点燃______处的酒精灯,然后点燃______处酒精灯.
(3)当______后,先关闭______处的酒精灯,待______后再停止通人CO,最后移走______处的酒精灯.
(4)该实验所发生的化学反应方程式______,______.该实验中______是还原剂,______发生还原反应.
(5)判断反应已发生的现象是______.C处酒精灯的作用是______.
(6)当______时可能发生爆炸,原因是______.
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(1)写出下列物质的化学式:C______,E______.
(2)写出上图中①②③反应的化学方程式:
①______;
②______;
③______.
(3)反应的①③基本反应类型都是______,反应②的基本反应类型是______.
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